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Los antibacterianos incluyen antisépticos que tienen la capacidad probada de actuar contra las bacterias. Los microbicidas que destruyen las partículas de virus se denominan viricidas o antivirales. Los antifúngicos, también conocidos como antimicóticos, son fungicidas farmacéuticos utilizados para tratar y prevenir las micosis (infecciones por hongos).

La introducción generalizada de los métodos quirúrgicos antisépticos se inició con la publicación del documento Antiseptic Principle of the Practice of Surgery (Principio antiséptico de la práctica quirúrgica) en 1867 por Joseph Lister, que se inspiró en la teoría de los gérmenes de la putrefacción de Louis Pasteur[4][5] En este documento, Lister defendía el uso del ácido carbólico (fenol) como método para garantizar la eliminación de los gérmenes presentes. Algunos de estos trabajos fueron anticipados por:

Los antisépticos pueden subdividirse en unas ocho clases de materiales. Estas clases pueden subdividirse según su mecanismo de acción: moléculas pequeñas que reaccionan indiscriminadamente con los compuestos orgánicos y matan a los microorganismos (peróxidos, yodo, fenoles) y moléculas más complejas que alteran las paredes celulares de las bacterias[9].

usos del peróxido de hidrógeno

El peróxido de hidrógeno (H2O2) es un líquido de color azul muy pálido que aparece incoloro en una solución diluida, ligeramente más viscosa que el agua. Tiene fuertes propiedades oxidantes y, por tanto, es un potente agente blanqueador que se ha utilizado como desinfectante, como oxidante y en cohetería (especialmente en altas concentraciones como peróxido de alto valor (HTP) como monopropulsor) y en sistemas bipropulsores.

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El peróxido de hidrógeno fue aislado por primera vez en 1818 por Louis Jacques Thénard mediante la reacción del peróxido de bario con el ácido nítrico. Una versión mejorada de este proceso utilizaba ácido clorhídrico, seguido de ácido sulfúrico para precipitar el subproducto de cloruro de bario. El proceso de Thenard se utilizó desde finales del siglo XIX hasta mediados del siglo XX. A continuación se analizan los métodos de fabricación modernos. Usos

Alrededor del 50% de la producción mundial de peróxido de hidrógeno en 1994 se utilizó para el blanqueo de pasta y papel. Otras aplicaciones de blanqueo son cada vez más importantes, ya que el peróxido de hidrógeno se considera una alternativa respetuosa con el medio ambiente a los blanqueadores a base de cloro. Se utiliza en la producción de ciertos peróxidos orgánicos, como el peróxido de dibenzoilo, utilizado en polimerizaciones y otros procesos químicos. El peróxido de hidrógeno también se utiliza en la producción de epóxidos como el óxido de propileno. La reacción con ácidos carboxílicos produce el correspondiente «perácido». El ácido peracético y el ácido metacloroperoxibenzoico (comúnmente abreviado mCPBA) se preparan a partir del ácido acético y del ácido metaclorobenzoico, respectivamente. Este último suele reaccionar con alquenos para dar el epóxido correspondiente. Usos domésticos

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El peróxido de hidrógeno (H2O2) es el peróxido más simple (un compuesto con un enlace simple oxígeno-oxígeno) y en su forma pura es un líquido incoloro ligeramente más viscoso que el agua. Es un fuerte oxidante y se utiliza como agente blanqueador y desinfectante. Por razones de seguridad, se utiliza normalmente en forma de solución acuosa, también incolora. Para los consumidores, suele estar disponible en las farmacias en concentraciones de 3 y 6 % en peso. Las concentraciones se describen a veces en términos de volumen de gas oxígeno generado; un mililitro de una solución de 20 volúmenes genera veinte mililitros de gas oxígeno cuando se descompone completamente. Para el uso en el laboratorio, las soluciones de 100 volúmenes y 30 % en peso son las más comunes. El H2O2 concentrado, o «peróxido de alta prueba», es una especie reactiva de oxígeno y se ha utilizado como propulsor en cohetería. El H2O2 diluido (entre el 1,9% y el 12%) mezclado con hidróxido de amonio se ha utilizado para blanquear el cabello humano. La propiedad blanqueadora del producto químico da nombre a la frase «rubio de peróxido de Hollywood». El peróxido de hidrógeno puede utilizarse para blanquear los dientes y, mezclado con bicarbonato de sodio y sal, forma una receta de pasta de dientes casera.

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Fórmula y estructura: El peróxido de hidrógeno tiene la fórmula química H2O2. Su fórmula molecular es H2O2 y su masa molar es 34,0147 g mol-1. El peróxido de hidrógeno es el peróxido más simple (compuesto con enlace O-O) y su estructura es H-O-O-H, por lo que el peróxido de hidrógeno se denomina «agua oxigenada» porque es una molécula de agua con un átomo de oxígeno más. El H2O2 es una molécula no plana con el enlace O-O en un plano y los dos átomos de hidrógeno están posicionados en «V». Esta estructura tiene un eje de simetría C2 y se conoce como «geometría de libro abierto». Su estructura química puede escribirse como sigue.

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Presencia: En la naturaleza, el peróxido de hidrógeno se encuentra como agente de defensa producido por algunas especies de escarabajos. Además, el peróxido de hidrógeno se ha encontrado como un compuesto químico del sistema inmune del pez cebra, donde la cantidad de peróxido se incrementa después de algún daño. Además, el peróxido de hidrógeno ha mostrado actividad como molécula de señalización en algunos procesos biológicos.

Preparación: El peróxido de hidrógeno se prepara en una reacción que comienza con la reducción de una quinona para producir una hidroquinona. Generalmente, el proceso utiliza un catalizador de paladio para realizar la reducción, y luego la hidroquinona sufre una autoxidación causada por el burbujeo de aire sobre la solución. Los productos finales son la quinona inicial y el peróxido de hidrógeno, que se elimina mediante una columna de extracción, y luego se destila al vacío. La ecuación general es:

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